منتديات المنسى اون لاين

في حال رغبتكم المشاركة في نشاط المنتديات ، فينبغي الانتساب بالضغط هنا




منتديات المنسى اون لاين


 
الرئيسيةالرئيسية  مجلة المنسىمجلة المنسى  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  تسجيل الدخولتسجيل الدخول  


شاطر | 
 

 بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية ) وكل ما يتعلق بها

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
سارة




الجنس الجنس : انثى
مساهماتى مساهماتى : 1439
العمر العمر : 26
النقاط النقاط : 1100
معدل التقييم معدل التقييم : 21
الأوسمة الأوسمة :




sms sms : كن كالشمس فى العطاء فهى لاتحجب ضوئها عن احد

مُساهمةموضوع: بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية ) وكل ما يتعلق بها   الأحد 13 ديسمبر - 18:43:42

إخواني وأخواتي السلام عليكم ورحمة الله وبركاته وأهلاً وسهلاً بكم مع :

درس الرابطة التساهمية




الأهداف التعليمية

يتوقع من الطالب في نهاية الدرس أن :

1- يعرّف الرابطة التساهمية .
2- يمثّل للرابطة التساهمية .
3- يذكر بعض العناصرالتي يمكن لها الارتباط بروابط تساهمية .
4- يشرح سبب وجود المركبات التساهمية في كل الحالات الثلاث للمادة .
5- يوضح سبب عدم توصيل المركبات التساهمية للتيار الكهربي في حالتها النقية وفي مصاهير الصلبة منها .
6- يحدّد متى يكون المحلول المائي للمركب التساهمي موصلاً للكهرباء .
7- يتعرّف تركيب لويس للجزيئات التساهمية .
8- يوضح تركيب لويس لجزيء تساهمي معطى .
9- يميّز بين الزوج الالكتروني الرابط والزوج غير الرابط .
10- يعرّف القاعدة الثمانية .
11- يمثّل لجزيئات تساهمية تشد في تركيبها عن القاعدة الثمانية .
12- يوضح سبب اتخاذ الجزيئات التساهمية لأشكال هندسية في الفراغ .
13- يذكر العامل الذي يحدّد الشكل الهندسي للجزيء التساهمي .
14- يذكر سبب اختلاف الزوايا بين الروابط في الشكل الهندسي الواحد .
15- يعرّف السالبية الكهربية للعناصر .
16- يوضّح طبيعة العلاقة بين جهد التأين والألفة الالكترونية للعناصر من جهة وبين سالبيتها الكهربية .
17- يكتب قيم السالبية الكهربية للعناصر التالية : الفلور ، الأكسجين ، الكلور ، النيتروجين ، الكربون ، الهيدروجين .
18- يشرح مفهوم القطبية في الجزيئات التساهمية .
19- يحدّد متى تكون الرابطة التساهمية قطبية ومتى تكون غير قطبية .
20- يميّز بين المركبات القطبية وغير القطبية .
21- يعرّف العزم الكهربائي .
22- يعلّل سبب عدم قطبية بعض المركبات التساهمية بالرغم من اختلاف عناصرها في السالبية الكهربية ( احتوائها على روابط قطبية ) .

الرابطة التساهمية : عبارة عن زوج من الالكترونات يربط بين ذرتين تكون نتيجة مساهمة كلِ من الذرتين بالكترون واحد من مستوى التكافؤ .









ويمكن أن يكون بين ذرتين رابطة تساهمية واحدة أو اثنتان أو ثلاث روابط .








وتتكون الرابطة التساهمية عادةً بين ذرات العناصر اللا فلزية ( متشابهه أو غير متشابهة ) كما أن العناصر العليا في المجموعة الرابعة ( وأهمها عنصرالكربون ) تميل دائماً إلى تكوين روابط تساهمية ، وقد ترتبط بعض الفلزات ( كالبريليوم ) بروابط تساهمية مع عناصر أخرى .


خواص المركبات التساهمية


في المركبات التساهمية ( بعكس المركبات الأيونية ) يمكن لنا أن نتحدث عن جزيئات مستقلة فالمركبات التساهمية تتألف من جزيئات مستقلة ترتبط ببعضها بروابط مختلفة ( فان درفال ، هيدروجينية ) متفاوتة في قوتها . لذلك توجد المركبات التساهمية في جميع الحالات الثلاث حسب قوة هذه الروابط فهناك مركبات تساهمية في حالة غازية ( روابط ضعيفة بين الجزيئات ) ومركبات تساهمية في حالة سائلة وأيضاً يوجد مركبات تساهمية في حالة صلبة ( روابط قوية بين الجزيئات ) ونفس الشيء بالنسبة لدرجات الانصهار والغليان فالمركبات التساهمية تتفاوت في درجات غليانها وانصهارها حسب نوعية وقوة الروابط بين الجزيئات .

أما بالنسبة للتوصيل الكهربي ففي الحالة النقية تكون المركبات التساهمية غير موصلة للكهرباء في الغالب نظراً لكونها غير مشحونة أصلاً أو لكونها متعادلة كهربياً في حالة وجود شحنات ، ولكن قد يكون للمشحونة منها ما يعرف باسم العزم الكهربي وسيأتي .
وكذلك في مصاهيرها فمصهور المركب التساهمي الصلب ( كمصهور السكر مثلاً ) غير موصل للكهرباء ، أما بالنسبة للمحلول فقد يكون غير موصل كما في حالة محلول السكر أو يكون موصلاً كما هو الحال في محلول كلوريد الهيدروجين ( حمض الهيدروكلوريك ) ويرجع سبب التوصيل من عدمه في المحلول إلى تأين المركب التساهمي ( تحوله إلى أيونات منفصلة بفعل المذيب ) أو عدم تأينه .


فالسكر لا يتأين عند إذابته في الماء وإنما تنفصل جزيئاته عن بعضها فقط بينما يتأين كلوريد الهيدروجين إلى أيون الهيدروجين وأيون الكلور .



المصدر: منتديات المنسى اون لاين- www.almansy.forumegypt.net









الرجل كالقلم إن أحسنت المرأة إستخدامه كتب فيها أرقى العبر وإن
أساءت إستخدامه و لعبت به فسيفضح تاريخها لكل البشر...

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
سارة




الجنس الجنس : انثى
مساهماتى مساهماتى : 1439
العمر العمر : 26
النقاط النقاط : 1100
معدل التقييم معدل التقييم : 21
الأوسمة الأوسمة :




sms sms : كن كالشمس فى العطاء فهى لاتحجب ضوئها عن احد

مُساهمةموضوع: رد: بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية ) وكل ما يتعلق بها   الأحد 13 ديسمبر - 18:44:51

تراكيب لويس


يمكن تمثيل جزيئات المركبات التساهمية وتوضيح كيفية تكون الروابط فيها عن طريق ما يعرف باسم تركيب لويس ، وفيما يلي سنتعرف على تركيب لويس لبعض الذرات وبعض الجزيئات التساهمية :

















يلاحظ من خلال هذه التراكيب أن هناك أزواج الكترونية رابطة ( روابط تساهمية ) وأزواج الكترونية غير رابطة ( أزواج الكترونية حرة ) .

تطبيق : وضح تركيب لويس لكلٍ من الجزيئات التساهمية التالية :
جزيء الهيدروجين ، جزيء النيتروجين ، جزيء الماء : النشادر , الميثان ، فلوريد الهيدروجين ، كلوريد الهيدروجين ، فلوريد البورون ، ، كلوريد البريليوم ، خامس كلوريد الفسفور .



القاعدة الثمانية


يلاحظ في تراكيب لويس أن الذرات ( المركزية والطرفية ) في الجزيء التساهمي تحاط بثمانية الكترونات ( بالنسبة للهيدروجين الكترونين ) لتصل بذلك إلى التركيب الالكتروني الثابت والمستقر لتماثل التركيب الالكتروني لأقرب غاز خامل ، تعرف هذه الظاهرة باسم القاعدة الثمانية ، وبالرغم من أن هذه الظاهرة تنطبق على معظم الجزيئات التساهمية إلا أن هناك شذوذاً عن هذه القاعدة إما بأكثر من ثمانية الكترونات كما هو الحال في خامس كلوريد الفسفور ( يوجد عشرة الكترونات حول ذرة الفسفور المركزية ) أو أقل من ثمانية كما هو الحال في فلوريد البورون ( ستة الكترونات حول ذرة البورون المركزية ) .



جزيء ثالث فلوريد الفسفور يتبع القاعدة الثمانية



جزيء خامس فلوريد الفسفور يشذ عن القاعدة الثمانية


وهذا فلاش تفاعلي راااائع للغاية يمكن من خلاله تكوين تراكيب لويس للكثير من الجزيئات التساهمية

لحفظ الفلاش بجهازك أضغط بالزر الأيمن للماوس واختار حفظ باسم .

وهنا برنامج يتعلق أيضاً بتراكيب لويس بالامكان تحميله والعمل عليه دون اتصال . رائع فعلاًً ..

تفضل اضغط هنا للتحميل

بعد فك الضغط عن الملف ستجد ملف باسم DEMO1 انقر عليه نقر مزدوج ليعمل البرنامج مباشرة بالجهاز دون حاجة للتثبيت .



المصدر: منتديات المنسى اون لاين- www.almansy.forumegypt.net









الرجل كالقلم إن أحسنت المرأة إستخدامه كتب فيها أرقى العبر وإن
أساءت إستخدامه و لعبت به فسيفضح تاريخها لكل البشر...

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
سارة




الجنس الجنس : انثى
مساهماتى مساهماتى : 1439
العمر العمر : 26
النقاط النقاط : 1100
معدل التقييم معدل التقييم : 21
الأوسمة الأوسمة :




sms sms : كن كالشمس فى العطاء فهى لاتحجب ضوئها عن احد

مُساهمةموضوع: رد: بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية ) وكل ما يتعلق بها   الأحد 13 ديسمبر - 19:01:30


الأشكال الهندسية للجزيئات التساهمية



كما هو معروف فإن الجزيئات التساهمية عبارة عن جزيئات مستقلة تتألف من ذرة مركزية وذرة أو أكثر طرفية ويوجد حول الذرة المركزية عدد من الأزواج الالكترونية الرابطة أو ( الرابطة وغير الرابطة ) . ونظراً لأن هذه الأزواج الالكترونية تتألف من الكترونات سالبة متشابهة في الشحنة فالمتوقع أن يكون هناك تنافر بينها ، هذا التنافر بين الأزواج الالكترونية الموجودة حول الذرة المركزية في الجزيء التساهمي يجبرالجزيء التساهمي على اتخاذ شكل هندسي في الفراغ يحدده عدد هذه الأزواج الالكترونية . ويتحدد مقدار الزوايا بين هذه الروابط على نوعية الشكل الهندسي الفراغي الذي يتخذه الجزيء وعلى عدد الأزواج الالكترونية الحرة الموجودة بالجزيء.



ومن أهم هذه الأشكال الهندسية للجزيئات التساهمية ما يلي :


* الشكل الخطي ومثاله كلوريد البريليوم BeCl2










* المثلث متساوي الأضلاع ومثاله فلوريد البورون BF3









المصدر: منتديات المنسى اون لاين- www.almansy.forumegypt.net









الرجل كالقلم إن أحسنت المرأة إستخدامه كتب فيها أرقى العبر وإن
أساءت إستخدامه و لعبت به فسيفضح تاريخها لكل البشر...

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
سارة




الجنس الجنس : انثى
مساهماتى مساهماتى : 1439
العمر العمر : 26
النقاط النقاط : 1100
معدل التقييم معدل التقييم : 21
الأوسمة الأوسمة :




sms sms : كن كالشمس فى العطاء فهى لاتحجب ضوئها عن احد

مُساهمةموضوع: رد: بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية ) وكل ما يتعلق بها   الأحد 13 ديسمبر - 19:04:26

* الهرم الرباعي السطوح ومثاله مايلي :

1- الميثان CH4







ومثله أيون الأمونيوم +NH4





2- النشادر NH3








ومثله أيون الهيدرونيوم +H3O





3- الماء H2O






يلاحظ في شكل الهرم الرباعي السطوح أن وجود أزواج الكترونية حرة في الجزيء يؤدي إلى صغر الزوايا بين الروابط وذلك لأن التنافر بين زوج رابط وزوج حر أكبر من التنافر بين زوج رابط وزوج رابط .

فيلاحظ أن الزاوية في النشادر صغرت عن الميثان وأصبحت تساوي 107 درجة والسبب وجود زوج الكتروني حر على ذرة النيتروجين المركزية .

كما أن وجود زوجين غير رابطين ( حرين ) يؤدي إلى المزيد من التنافر وصغر الرابطة فالزاوية في الماء 104.5 درجة وهي أصغر من مثيلتها في كل من الميثان والنشادر والسبب وجود زوجين حرين على ذرة الأكسجين في الماء .



المصدر: منتديات المنسى اون لاين- www.almansy.forumegypt.net









الرجل كالقلم إن أحسنت المرأة إستخدامه كتب فيها أرقى العبر وإن
أساءت إستخدامه و لعبت به فسيفضح تاريخها لكل البشر...

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية ) وكل ما يتعلق بها
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات المنسى اون لاين :: »-(¯`v´¯)-» المنتديات الثقافيـــه والادبيـــه »-(¯`v´¯)-» :: مكتبة المنسى الثقافيه :: بحوث علميـــة جاهز للطباعة printer-
انتقل الى: