منتديات المنسى اون لاين
بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها 1_bmp10
في حال رغبتكم المشاركة في نشاط المنتديات ، فينبغي الانتساب بالضغط هنا



منتديات المنسى اون لاين
بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها 1_bmp10
في حال رغبتكم المشاركة في نشاط المنتديات ، فينبغي الانتساب بالضغط هنا



منتديات المنسى اون لاين
هل تريد التفاعل مع هذه المساهمة؟ كل ما عليك هو إنشاء حساب جديد ببضع خطوات أو تسجيل الدخول للمتابعة.

منتديات المنسى اون لاين


 
الرئيسيةالرئيسية  مجلة المنسىمجلة المنسى  المنشوراتالمنشورات  أحدث الصورأحدث الصور  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  تسجيل الدخولتسجيل الدخول  


 

 بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية ) وكل ما يتعلق بها

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
سارة

بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Acae_c10
سارة


الجنس الجنس : انثى
مساهماتى مساهماتى : 1439
العمر العمر : 34
النقاط النقاط : 1100
معدل التقييم معدل التقييم : 21
الأوسمة الأوسمة :
بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها 7_126511بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها 7_126511بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها 7_126511
بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Eci_ca10


sms sms : كن كالشمس فى العطاء فهى لاتحجب ضوئها عن احد

بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Empty
مُساهمةموضوع: بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية ) وكل ما يتعلق بها   بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Icon_minitimeالأحد 13 ديسمبر - 18:43:42

إخواني وأخواتي السلام عليكم ورحمة الله وبركاته وأهلاً وسهلاً بكم مع :

درس الرابطة التساهمية

بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Cholesterol


الأهداف التعليمية

يتوقع من الطالب في نهاية الدرس أن :

1- يعرّف الرابطة التساهمية .
2- يمثّل للرابطة التساهمية .
3- يذكر بعض العناصرالتي يمكن لها الارتباط بروابط تساهمية .
4- يشرح سبب وجود المركبات التساهمية في كل الحالات الثلاث للمادة .
5- يوضح سبب عدم توصيل المركبات التساهمية للتيار الكهربي في حالتها النقية وفي مصاهير الصلبة منها .
6- يحدّد متى يكون المحلول المائي للمركب التساهمي موصلاً للكهرباء .
7- يتعرّف تركيب لويس للجزيئات التساهمية .
8- يوضح تركيب لويس لجزيء تساهمي معطى .
9- يميّز بين الزوج الالكتروني الرابط والزوج غير الرابط .
10- يعرّف القاعدة الثمانية .
11- يمثّل لجزيئات تساهمية تشد في تركيبها عن القاعدة الثمانية .
12- يوضح سبب اتخاذ الجزيئات التساهمية لأشكال هندسية في الفراغ .
13- يذكر العامل الذي يحدّد الشكل الهندسي للجزيء التساهمي .
14- يذكر سبب اختلاف الزوايا بين الروابط في الشكل الهندسي الواحد .
15- يعرّف السالبية الكهربية للعناصر .
16- يوضّح طبيعة العلاقة بين جهد التأين والألفة الالكترونية للعناصر من جهة وبين سالبيتها الكهربية .
17- يكتب قيم السالبية الكهربية للعناصر التالية : الفلور ، الأكسجين ، الكلور ، النيتروجين ، الكربون ، الهيدروجين .
18- يشرح مفهوم القطبية في الجزيئات التساهمية .
19- يحدّد متى تكون الرابطة التساهمية قطبية ومتى تكون غير قطبية .
20- يميّز بين المركبات القطبية وغير القطبية .
21- يعرّف العزم الكهربائي .
22- يعلّل سبب عدم قطبية بعض المركبات التساهمية بالرغم من اختلاف عناصرها في السالبية الكهربية ( احتوائها على روابط قطبية ) .

الرابطة التساهمية : عبارة عن زوج من الالكترونات يربط بين ذرتين تكون نتيجة مساهمة كلِ من الذرتين بالكترون واحد من مستوى التكافؤ .


بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Ab1

بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها H_h_bond

بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Covalentblue


ويمكن أن يكون بين ذرتين رابطة تساهمية واحدة أو اثنتان أو ثلاث روابط .


بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Hydrogengas

بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها 00008935

بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها 00008934

وتتكون الرابطة التساهمية عادةً بين ذرات العناصر اللا فلزية ( متشابهه أو غير متشابهة ) كما أن العناصر العليا في المجموعة الرابعة ( وأهمها عنصرالكربون ) تميل دائماً إلى تكوين روابط تساهمية ، وقد ترتبط بعض الفلزات ( كالبريليوم ) بروابط تساهمية مع عناصر أخرى .


خواص المركبات التساهمية


في المركبات التساهمية ( بعكس المركبات الأيونية ) يمكن لنا أن نتحدث عن جزيئات مستقلة فالمركبات التساهمية تتألف من جزيئات مستقلة ترتبط ببعضها بروابط مختلفة ( فان درفال ، هيدروجينية ) متفاوتة في قوتها . لذلك توجد المركبات التساهمية في جميع الحالات الثلاث حسب قوة هذه الروابط فهناك مركبات تساهمية في حالة غازية ( روابط ضعيفة بين الجزيئات ) ومركبات تساهمية في حالة سائلة وأيضاً يوجد مركبات تساهمية في حالة صلبة ( روابط قوية بين الجزيئات ) ونفس الشيء بالنسبة لدرجات الانصهار والغليان فالمركبات التساهمية تتفاوت في درجات غليانها وانصهارها حسب نوعية وقوة الروابط بين الجزيئات .

أما بالنسبة للتوصيل الكهربي ففي الحالة النقية تكون المركبات التساهمية غير موصلة للكهرباء في الغالب نظراً لكونها غير مشحونة أصلاً أو لكونها متعادلة كهربياً في حالة وجود شحنات ، ولكن قد يكون للمشحونة منها ما يعرف باسم العزم الكهربي وسيأتي .
وكذلك في مصاهيرها فمصهور المركب التساهمي الصلب ( كمصهور السكر مثلاً ) غير موصل للكهرباء ، أما بالنسبة للمحلول فقد يكون غير موصل كما في حالة محلول السكر أو يكون موصلاً كما هو الحال في محلول كلوريد الهيدروجين ( حمض الهيدروكلوريك ) ويرجع سبب التوصيل من عدمه في المحلول إلى تأين المركب التساهمي ( تحوله إلى أيونات منفصلة بفعل المذيب ) أو عدم تأينه .


فالسكر لا يتأين عند إذابته في الماء وإنما تنفصل جزيئاته عن بعضها فقط بينما يتأين كلوريد الهيدروجين إلى أيون الهيدروجين وأيون الكلور .
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
سارة

بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Acae_c10
سارة


الجنس الجنس : انثى
مساهماتى مساهماتى : 1439
العمر العمر : 34
النقاط النقاط : 1100
معدل التقييم معدل التقييم : 21
الأوسمة الأوسمة :
بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها 7_126511بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها 7_126511بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها 7_126511
بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Eci_ca10


sms sms : كن كالشمس فى العطاء فهى لاتحجب ضوئها عن احد

بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Empty
مُساهمةموضوع: رد: بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية ) وكل ما يتعلق بها   بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Icon_minitimeالأحد 13 ديسمبر - 18:44:51

تراكيب لويس


يمكن تمثيل جزيئات المركبات التساهمية وتوضيح كيفية تكون الروابط فيها عن طريق ما يعرف باسم تركيب لويس ، وفيما يلي سنتعرف على تركيب لويس لبعض الذرات وبعض الجزيئات التساهمية :

بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Lewi1s


بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها IMG00004


بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها IMG00005



بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Lewi2s

بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها IMG00008

بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها IMG00009

يلاحظ من خلال هذه التراكيب أن هناك أزواج الكترونية رابطة ( روابط تساهمية ) وأزواج الكترونية غير رابطة ( أزواج الكترونية حرة ) .

تطبيق : وضح تركيب لويس لكلٍ من الجزيئات التساهمية التالية :
جزيء الهيدروجين ، جزيء النيتروجين ، جزيء الماء : النشادر , الميثان ، فلوريد الهيدروجين ، كلوريد الهيدروجين ، فلوريد البورون ، ، كلوريد البريليوم ، خامس كلوريد الفسفور .



القاعدة الثمانية


يلاحظ في تراكيب لويس أن الذرات ( المركزية والطرفية ) في الجزيء التساهمي تحاط بثمانية الكترونات ( بالنسبة للهيدروجين الكترونين ) لتصل بذلك إلى التركيب الالكتروني الثابت والمستقر لتماثل التركيب الالكتروني لأقرب غاز خامل ، تعرف هذه الظاهرة باسم القاعدة الثمانية ، وبالرغم من أن هذه الظاهرة تنطبق على معظم الجزيئات التساهمية إلا أن هناك شذوذاً عن هذه القاعدة إما بأكثر من ثمانية الكترونات كما هو الحال في خامس كلوريد الفسفور ( يوجد عشرة الكترونات حول ذرة الفسفور المركزية ) أو أقل من ثمانية كما هو الحال في فلوريد البورون ( ستة الكترونات حول ذرة البورون المركزية ) .

بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها LewisStructure-PF3

جزيء ثالث فلوريد الفسفور يتبع القاعدة الثمانية

بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها LewisStructure-PF5

جزيء خامس فلوريد الفسفور يشذ عن القاعدة الثمانية


وهذا فلاش تفاعلي راااائع للغاية يمكن من خلاله تكوين تراكيب لويس للكثير من الجزيئات التساهمية

لحفظ الفلاش بجهازك أضغط بالزر الأيمن للماوس واختار حفظ باسم .

وهنا برنامج يتعلق أيضاً بتراكيب لويس بالامكان تحميله والعمل عليه دون اتصال . رائع فعلاًً ..

تفضل اضغط هنا للتحميل

بعد فك الضغط عن الملف ستجد ملف باسم DEMO1 انقر عليه نقر مزدوج ليعمل البرنامج مباشرة بالجهاز دون حاجة للتثبيت .
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
سارة

بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Acae_c10
سارة


الجنس الجنس : انثى
مساهماتى مساهماتى : 1439
العمر العمر : 34
النقاط النقاط : 1100
معدل التقييم معدل التقييم : 21
الأوسمة الأوسمة :
بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها 7_126511بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها 7_126511بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها 7_126511
بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Eci_ca10


sms sms : كن كالشمس فى العطاء فهى لاتحجب ضوئها عن احد

بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Empty
مُساهمةموضوع: رد: بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية ) وكل ما يتعلق بها   بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Icon_minitimeالأحد 13 ديسمبر - 19:01:30


الأشكال الهندسية للجزيئات التساهمية



كما هو معروف فإن الجزيئات التساهمية عبارة عن جزيئات مستقلة تتألف من ذرة مركزية وذرة أو أكثر طرفية ويوجد حول الذرة المركزية عدد من الأزواج الالكترونية الرابطة أو ( الرابطة وغير الرابطة ) . ونظراً لأن هذه الأزواج الالكترونية تتألف من الكترونات سالبة متشابهة في الشحنة فالمتوقع أن يكون هناك تنافر بينها ، هذا التنافر بين الأزواج الالكترونية الموجودة حول الذرة المركزية في الجزيء التساهمي يجبرالجزيء التساهمي على اتخاذ شكل هندسي في الفراغ يحدده عدد هذه الأزواج الالكترونية . ويتحدد مقدار الزوايا بين هذه الروابط على نوعية الشكل الهندسي الفراغي الذي يتخذه الجزيء وعلى عدد الأزواج الالكترونية الحرة الموجودة بالجزيء.



ومن أهم هذه الأشكال الهندسية للجزيئات التساهمية ما يلي :


* الشكل الخطي ومثاله كلوريد البريليوم BeCl2


بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Shapebecl2



بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Becl2a



* المثلث متساوي الأضلاع ومثاله فلوريد البورون BF3


بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Shapebf3



بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Bf3a0
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
سارة

بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Acae_c10
سارة


الجنس الجنس : انثى
مساهماتى مساهماتى : 1439
العمر العمر : 34
النقاط النقاط : 1100
معدل التقييم معدل التقييم : 21
الأوسمة الأوسمة :
بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها 7_126511بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها 7_126511بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها 7_126511
بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Eci_ca10


sms sms : كن كالشمس فى العطاء فهى لاتحجب ضوئها عن احد

بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Empty
مُساهمةموضوع: رد: بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية ) وكل ما يتعلق بها   بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Icon_minitimeالأحد 13 ديسمبر - 19:04:26

* الهرم الرباعي السطوح ومثاله مايلي :

1- الميثان CH4


بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Shapech4

بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Ch4a


ومثله أيون الأمونيوم +NH4


بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Shapenh4


2- النشادر NH3


بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Shapenh3

بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Nh3a



ومثله أيون الهيدرونيوم +H3O


بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Shapeh3o


3- الماء H2O


بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها Shapeh2o

بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )  وكل ما يتعلق بها H2oa

يلاحظ في شكل الهرم الرباعي السطوح أن وجود أزواج الكترونية حرة في الجزيء يؤدي إلى صغر الزوايا بين الروابط وذلك لأن التنافر بين زوج رابط وزوج حر أكبر من التنافر بين زوج رابط وزوج رابط .

فيلاحظ أن الزاوية في النشادر صغرت عن الميثان وأصبحت تساوي 107 درجة والسبب وجود زوج الكتروني حر على ذرة النيتروجين المركزية .

كما أن وجود زوجين غير رابطين ( حرين ) يؤدي إلى المزيد من التنافر وصغر الرابطة فالزاوية في الماء 104.5 درجة وهي أصغر من مثيلتها في كل من الميثان والنشادر والسبب وجود زوجين حرين على ذرة الأكسجين في الماء .
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
بحث عن الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية ) وكل ما يتعلق بها
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1
 مواضيع مماثلة
-
» بحث عن الاجتباس الحرارى وكل ما يتعلق به
» بحث عن الروابط الكيميائية كامل على البوبوينت لكل طلاب المراحل التعليمية
» تحميل برنامج كتابة الصيغ الكيميائية والمركبات الكيميائية والكثير الكثير ....
» مواجهات نارية في كأس الرابطة الإنجليزية
» كل ما يتعلق بتربية الاطفال

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات المنسى اون لاين :: »-(¯`v´¯)-» المنتديات الثقافيـــه والادبيـــه »-(¯`v´¯)-» :: مكتبة المنسى الثقافيه :: بحوث علميـــة جاهز للطباعة printer-
انتقل الى: